Реферат на тему Рівняння дисоціації кислот, лугів і солей - Хімія - Реферати - Каталог статей

Реферат на тему Рівняння дисоціації кислот, лугів і солей. Електролітичну дисоціацію виражають рівняннями, як і будь-які інші хімічні реакції. Записуючи ці рівняння, звичайно не зазначають формул молекул води, які приєднуються до іонів, бо в хімічних реакціях електролітів вони не беруть участь. Рівняння дисоціації кислот записуються так: HCl = H+ + Cl-, або HCl + H2O = H3O+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- Розглянемо дисоціацію кислот (сірчаної) як багатоосновної детальніше. По суті процес відбувається ступінчасто. Іони водню відщеплюються від молекул не одночасно, а послідовно: HCl = H+ + HSO4-, або HCl + H2O = H3O+ + Cl- Аналогічно відбувається і дисоціація трьохосновної фосфорної кислоти. H3PO4 = H+ + H2PO4-, H2PO4- =H+ + HPO42-, HPO42- = H+ + H2PO4-3 Отже, кислоти дисоціюють на іони водню і іони кислотного залишку. Дисоціація кислот за першим ступенем відбувається значно сильніше, ніж за другим. Це пов’язано тим, що позитивно заряджений іон H+ відщеплюється від нейтральної молекули кислоти легше, ніж від негативно заряджених іонів. Дисоціація лугів і солей відбувається в одну стадію. Внаслідок їх дисоціації утворюються іони металу та гідроксид іон. NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Солі дисоціюють на іони металу і іони кислотного залишку? NaNO3 = Na+ NO3-; Al2 (SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- Оскільки молекула не кристал будь-якої речовини в цілому електронейтральні, та загальна сума зарядів позитивно заряджених іонів, що утворюються в результаті дисоціації, завжди дорівнюють загальній сумі зарядів негативно заряджених іонів.
1 2 3 4 5 Категория: Хімія \| Добавил: Aspirant (03.05.2013)
Просмотров: 302 \| Рейтинг: 0.0/0

Всего комментариев: 0


Имя *:
Email *:

Код *: