Меню сайта
Категории раздела
Друзья сайта
Статистика
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0
| Главная » Статьи » Реферати » Хімія |
Реферат на тему Ферум
|
Реферат на тему Ферум. Входить в склад дихальних пігментів, бере участь в переносі кисню до тканин в організмі тварин і людини, стимулює функцію кровотворних органів. В якості лікарського засобу приймається при анемічних і деяких інших патологічних станах. Організм дорослої людини містить в середньому 4-5 г феруму, з них близько 70% знаходиться в складі гемоглобіну. Залізо, існуюче в плазмі крові, є транспортною формою заліза, яке зв‘язане з білком трансферином. Вміст заліза в плазмі крові підпорядкований добовим коливанням – він знижується в другій половині дня, обмін заліза в організмі багато в чому залежить від нормального функціонування печінки. Покази до приймання заліза є залізодефіцитні анемії різної етиології (анемії від крововтрат, хлороз, анемії вагітних), які проходять з пониженим вмістом заліза в крові, а також стан латентного безсимптомного дефіциту заліза зустрічається у 20-30% практично здорових жінок. Препарати заліза можуть бути рекомендовані при довгому внутрішньо судинному гемолізі, супроводжуючому постійною втратою заліза, яке виводиться з сечею, при захворюваннях системи крові, складних кровотеч, з розвитком вторинної недостатності заліза. Основними джерелами заліза в харчових продуктах є продукти тваринного походження (м‘ясо, риба, печінка). Серед препаратів заліза найбільше застосування отримали: залізо гліцерофосфат, залізо лактат, ферітал, заліза закисного сульфат, таблетки “Гемостимулін”. d – елемент VІІІ групи; порядковий номер 26; атомна маса – 56; ( ), 26е . Метал середньої активності, відновник. Основні ступені окиснення - +2, +3. ЗАЛІЗО Хімічні властивості: 1. На повітрі легко окисyюється в присутності вологи (ірзавіння) 4Fe+3O +6H O→4Fe(OH) 2. Залізний дріт горить у кисні, утворюючи окалину – оксид феруму (ІІ, ІІІ) 3Fe+2O →Fe O 3.При високій температурі (700-900 С) реагує з парою води: 3Fe+4H O→ →Fe O +4H ↑ 4. Реагує з неметалами при нагріванні 2Fe+3Br → →2FeBr Fe+S→ →FeO 5.Легко розчиняється в хлорид ній і розведеній сульфатній кислотах Fe+2HCl→FeCl +H ↑ Fe+H SO (розв.)→FeSO +H ↑ У концентрованих кислотах-окисниках залізо розчиняється тільки при нагріванні. 2Fe+6H SO (конц.) → →Fe (SO ) +3SO ↑+6H O Fe+6HNO (конц.) → →Fe(NO ) +3NO ↑+3H O. (на холоді концентровані нітратна і сульфатна кислоти пасивують залізо). 6. Витісняє метали, що стоять правіше від нього в ряді напруг, із розчинів їх солей: Fe+CuSO →FeSO +Cu↓ Сполуки двовалентного феруму. Гідроксид феруму (ІІ) Одержання При дії розчинів основ на солі феруму (ІІ) без доступу повітря FeCl +2KOH→2KCl+Fe(OH) ↓. Хімічні властивості. Fe(OH) - слабка основа, розчиняється в сильних кислотах Fe(OH) +H SO →FeSO +2H O Fe(OH) +2H →Fe +H O При прожарюванні Fe(OH) без доступу повітря утворюється оксид феруму (ІІ) FeO Fe(OH) → →FeO+ H O У присутності кисню повітря білий осад Fe(OH) , окислюючись, буріє – утворюється гідроксид феруму (ІІІ) Fe(OH) . 4 Fe(OH) +O +2H O→4 Fe(OH) . Сполуки феруму (ІІ) мають відновні властивості, вони легко перетворюються на сполуки феруму (ІІІ) під дією окисників 10FeSO +2KMnSO +8H SO →5Fe (SO ) +K SO +2MnSO +8H O 6FeSO +2HNO +3H SO→3Fe (SO ) +2NO↑+4H O Сполуки феруму схильні до комплексоутворення (кординаційне число=6) FeCl +6NH →[Fe(NH ) ]Cl Fe(CN) +4KCN→K [Fe(CN) ] (жовта кров‘яна сіль). Якісна реакція на Fe При дії гексаціоноферату (ІІІ) калію K [Fe(CN) ] (червоної кров‘яної солі) на розчин солей двовалентного феруму утворюється синій осад (турнублева синь) 3FeSO +2 K [Fe(CN) ]→Fe K [Fe(CN) ] ↓+3K SO 3Fe +3SO +6K 2 K [Fe(CN) ] →Fe [Fe(CN) ] ↓+6K +3SO 3Fe +2 [Fe(CN) ] → Fe [Fe(CN) ] ↓. Гідроксид феруму (ІІІ) Одержання Утворюється при дії розчинів основ на солі тривалентного феруму – випадає у вигляді червоно-бурого осаду Fe(NO ) +3KOH→Fe(OH) +3KNO Fe +3OH →Fe(OH) ↓ Хімічні властивості Fe(OH) - більш слабка основа, ніж гідроксид феруму (ІІ). Це зумовлено тим, що у Fe менший заряд іона і більший його радіус, ніж у Fe , а тому Fe слабше утримує гідроксид-іони, тобто Fe(OH) легше дисоціює. Це зумовлено тим, що у Fe2+ менший заряд іона i більший його радіус, ніж у Fe3+, а тому Fe2+ слабше утримує гідроксид-іони, тобто Fe(OH)2 легше дисоціює. У зв'язку з цим солі феруму (ІІ) гідролізуються незначно, а солі феруму (III) — дуже сильно. Гідролізом зумовлюється i колір розчинів солей Fe(III): незважаючи на те, що іон Fe3+ майже безбарвний, розчини, які його містять, забарвленя в жовто-бурий колір, що пов'язано з присутністю гідроксоіонів феруму або молекул Fe(OH)3, що утворюються завдяки гідролізу: Fe3+ +H O↔[Fe(OH)] +H [Fe(OH)] + H O↔[Fe(OH) ] +H [Fe(OH) ] + H O↔Fe(OH) +HПри нагріванні забарвлення темнішае, а при додаванні кислот світлішає внасладок пригнічення гідролізу. Fe(OH)3 характеризується слабко вираженою амфотерністю — він розчиняється в розведених кислотах i в концентрованих розчинах основ: Fe(OH) +3HCl →FeCl +3H O Fe(OH) +3H →Fe +3H O Fe(OH) +NaOH→Na[Fe(OH) ] Fe(OH) +OH →[Fe(OH) ] Сполуки феруму (ІІІ) – слабкі окисники, реагують із сильними відновниками 2Fe Cl +H S →S +2Fe Cl +2HCl. Якісні реакції на Fe При дії гексаціоноферату (ІІ) калію K [Fe(CN) ] (жовтої кров‘яної солі) на розчин солей тривалентного феруму утворюється синій осад (берлінська лазур) 4FeCl +3K [Fe(CN) ]→Fe [Fe(CN) ] ↓+12KCl 4Fe +12Cl +12K +3[Fe(CN) ] →Fe [Fe(CN) ] ↓+12K +12Cl 4Fe +3[Fe(CN) ] →Fe [Fe(CN) ] ↓ При додаванні до розчину, що містить іони Fe , роданистого калію або амонію, з‘являється інтенсивне криваво-червоне забарвлення роданіду феруму (ІІІ). FeCl +3NH CNS↔3NH Cl+Fe(CNS) (при взаємодії ж із родінідами іонів Fe розчин залишається практично безбарвним). Список використаної літератури 1. Розділ «ХІМІЯ» А.Загайко | |
| Просмотров: 1419 | Рейтинг: 0.0/0 |
| Всего комментариев: 0 | |