Меню сайта
Категории раздела
Друзья сайта
Статистика
Онлайн всего: 3
Гостей: 3
Пользователей: 0
| Главная » Статьи » Реферати » Хімія |
Реферат на тему Електропровідність. Закон розведення Оствальда. Числа переносу.
|
Реферат на тему Електропровідність. Закон розведення Оствальда. Числа переносу. Електрохімія Електропровідність. Закон розведення Оствальда. Числа переносу. Теоретичні відомості Електропровідність - це здатність речовини проводити струм. Обернена їй величина називається електричним опором. Питомою електропровідністю ч називається електропровідність об'єму речовини між двома електродами, площею 1 м2 плоскопаралельно розміщені на відстані 1 м один від одного. ч = 1/с (1) с – питомий опір Одиниці вимірювання Ом-1м-1 або См/м (Ом-1см-1 або См/см). З курсу фізики відомо, що R = с l/s звідси: с = R s/l Тому: ч = l/SR (2) R – загальний опір (Ом), 1 – довжина провідника або відстань між електродами, м (см), S – поперечний переріз провідника або площа електрода, м2 (см2). Для кожної посудини 1/S = К є сталою і називається сталою посудини (комірки). З формули (2) K = 1/S = чR (3) Для визначення електропровідності електролітів з допомогою містка Кольрауша вимірюють опір розчину, налитого в спеціальну посудину. При цьому здійснюють відлік на реохорді містка, що відповідає опору посудини – а см (решта частина реохорди буде в см). Якщо відомий опір позначити RB, довжину реохорди L см, а вимірюваний опір – R R = RB a/b (4) R = RB a/L-a (5) Еквівалентна електропровідність (л) - це електропровідність об'єму розчину, який мість 1 г екв між двома плоскопаралельними електродами, які розміщені на відстаі 1 м один від одного. л = ч 1000/Сн (6) ч – питома електропровідність, Ом-1см-1. Сн – концентрація розчину електроліта г екв/л. Вимірюється л в См м2/г екв (Ом-1см2) Величину 1/с називають розведенням і позначають V. Тоді л = чV1000 (7) Згідно закону Кольрауша еквівалента електропровідність даного електроліту при нескінченному розведенні л? рівна сумі рухливостей катіона і аніона л+, л-. л? = л+ + л- (8) Рухливість іонів пропорційна їх абсолютній швидкості F*U+ = л+ (9) F*U- = л- (10) де F – число Фарадея (96500 Кл), U+ – рухливість катіона, U- – рухливість аніона Тоді л? = F(U++U-) (11) При проходженні електричному струмі через електроліт відбувається перенос речовини, таким чином концентрація електроліту змінюється в різних місцях, хоча гомогенність розчину не змінюється. Число переносу (частка електрики) – відношення мольної електропровідності даного іону до мольної електропровідності електроліту, яка визначає, яку долю електрики перносить катіон tK чи аніон tA: tK = л+ / л? tK = л+ / л? = F*U+ /F(U++U-) (12) Тому tK = U+/U++U- (13) Для слабких електролітів відношення еквівалентної електропровідності розчину при даному розведенні л до еквівалентної електропровідності при нескінченному розведенні л? виражає ступінь електролітичної дисоціації б. б = л / л? (14) Для сильних електролітів це співвідношення характеризує "уявний" ступінь дисоціації. З розведенням розчинів слабких електролітів збільшується їх ступінь дисоціації і еквівалента електропровідність, а константа дисоціації при сталій температурі – незмінна. В цьому полягає сутність закону розведення Оствальда, математичні співвідношення якого: К = б2 с / (1-б) (15) К = л2 с / л?( л? - л) (16) K = л2 / л? (л? - л?) V (17) К – константа дисоціації, с – концентрація, б – ступінь дисоціації, V – розведення. Уявна концентрація іонів в розчині обчислюється за формулою: Ск+ = Сн б (18) б – уявний ступінь дисоціації Сн - нормальність розчину. Приклади розв'язування задач Приклад 1. Опір 0,01н розчину КСІ, що знаходиться в посудині для вимірювання електропровідності, складає при 18°С 408 Ом. Якщо ту ж посудину заповнити дистильованою водою і увімкнути опір 50000 Ом, то відлік по містку, що відповідає опору посудини, складатиме 71,43 см. Вирахувати питому електропровідність води, якщо питома електропровідність 90,01 н розчину КСІ при 18°С = 1,224 10-3 Ом-1см-1. Розв'язання. Питому електропровідність води обчислимо користуючись формулою (2) ч = 1/SR де R – опір води, 1/S – стала посудини За формулою (3): K = l/S = чR Де ч – питома електропровідність КСІ, R – опір розчину KCl. Оскільки вимірювання відбуваються в одній і тій самій посудині, то (користуємося) при обчисленні електропровідності води, користуємося цим самим значенням сталої посудини. 1/S = 1,224 10-3*408 = 0,499 см-1 Опір води вираховуємо, користуючись рівнянням (4) або (5) R = RB a/b Де RB – відомий опір; RB = 50000 Ом, а = 71,43 см Загальна довжина містка 100 см, тому b = L–а = 100–1,43 = 28,57 см Тоді R = 50000*71,43/28,57=125000 Oм. Тепер знаходимо електропровідність води: ч = 0,499/125000 = 3,992 10-6 Ом-1см-1. Приклад 2. При 18°С питома електропровідність 5%-ого розчину Мg(NO3)2 рівна 4,38 10-2 Ом-1см-1, його густина – 1,038 г/см3. Обчислити значення еквівалентної електропровідності розчину, уявний ступінь дисоціації солі в розчину і уявну концентрацію іонів Mg2+ в розчині. Розв'язання. Еквівалентну електропровідність обчислюємо, користуючись формулою (6): л = ч 1000/СH Нормальність розчину знаходимо за формулою: СH = щ с 1000 / 100 EMg(NO3)2 = 10 щ с / EMg(NO3)2 щ – процентна концентрація, с – густина. СН = 5*1,038*10/74,17 = 0,6997 г екв/л Тоді л = 4,38 10-2*1000/0,6997 = 62,61 Ом-1см2 Уявний ступінь дисоціації розчину обчислюємо за формулою (14): б = л / л? л? – еквівалентна електропровідність при нескінченному розведенні За формулою (8): л? = л+ + л- З таблиці беремо значення рухливостей: л1/2Mg2+ = 44,6 лNO3- = 62,6 л? = 44,6 + 62,6 = 107,2 Ом-1см2 б = 62,61/107,2 = 0,584 або б = 58,4% Уявну концентрацію іонів Mg2+ в розчині обчислимо, користуючись формулою (18): СMg2+ = СH б C = 0,6997 * 0,584 = 0,409 г іон/л Приклад 3. Обчислити при якій концентрації розчину NH4OH ступінь електролітичної дисоціації рівний 2%. Яка при цьому концентрація іонів гідроксилу. Константа електролітичної дисоціації NH4OH рівна 1,79 10-5. Розв'язання. З закону розбавлення Оствальда (15): СNH4OH = К(1-б) / б2 СNH4OH = 1,79 10-5(1-0,02)/0,022 = 0,0895 г екв/л Концентрація іонів гідроксилу за (18) в даному рівнянні рівна. СOH- = б СNH4OH СOH- = 0,02*0,0895 = 1,79 10-3 г іон/л Приклад 4. При якому розведенні концентрація іонів водню в розчині фенолу С6Н5ОН буде рівна 10-6 г іон/л? Константа електролітичної дисоціації фенолу 1,28 10-10. Розв'язування. За формулою (15): Кдис = б2 с / 1-б = б2 / (1-б)V Де V – розведення розчину. Оскільки ступінь дисоціації фенолу має дуже мале значення то 1-б ? 1. Тоді Кдис = б2 / V , (*) Концентрація іонів H+ в розчині за (18) буде рівна: CH+ = б Cф = б/V Сф – концентрація фенолу Звідси б = CH+V Підставляючи цей вираз для б в вираз (*), одержимо Кдис = б2/V = СР+2 V2/V = СР+2 V Звідси V= Кдис/СH+2 V= 1,28 10-10/(10-6)2 = 128 л. Приклад 5 Вирахувати л? для оцтової кислоти, якщо л? для НСІ, КСІ і СН3СООК відповідно рівні 380, 130 і 100 Ом-1см2. Розв'язання. Використовуючи закон Кольрауша (8): л?HCl = лH+ + лCl- л?KCl = лK+ + лCl- л?CH3COOK = лCH3COO- + лK+ Необхідно визначити л?CH3COOH = лCH3COO- + лH+ З попередніх трьох рівнянь визначаємо суму лCH3COO- + лH+ лCH3COO- + лH+ = лH+ + лCl- - лK+ - лCl- + лCH3COO- + лK+ = л?HCl - л?KCl + л?CH3COOK Отже, л?CH3COOH = л?HCl - л?KCl + л?CH3COOK л?CH3COOH = 380-130+100=350 Ом-1см2 Приклад 6. Абсолютні швидкості іонів срібла і хлору відповідно дорівнюють 5,7 10-4 і 6,9 10-4 см/В с. Обчислити еквівалентну електропровідність нескінченно розведеного розчину AgCl. Розв'язування За формулою (11) л? = F(U++U-) де F – число Фарадея л?AgCl = 96500 (5,7 10-4 + 6,9 10-4) = 121,59 см2Ом-1 Приклад 7 Число переносу іона СІ- в розбавленому розчині NH4Cl при t = 18°C = 0,502, а еквівалентна електропровідність NH4Cl рівна 130,5. Число переносу аніона оцтовокислого натрію рівний 0,446, а еквівалентна електропровідність СН3СООК рівна 78,5. Визначити еквівалентну електропровідність при нескінченному розведенні для СНзСООNН4. Розв'язання За формулою (8): л? СНзСООNН4 = л СНзСОО- + л NН4+ Користуючись співвідношенням (12): ti = л- / л? де ti - число переносу, Вирахуємо рухливість аніона лCl-: лCl- = tCl-* л?NH4Cl = 0,502*130,5 = 65,5 За формулою (8) л NН4+ = л?NH4Cl - лCl- л NН4+ = 130,5-65,5=65 Аналогічно обчислюємо рухливість аніона СН3СОО- л CH3COO- = t CH3COO- л?CH3COONa л CH3COO- = 0,446*78,5 - 35 л?CH3COONH4 = 35 + 65 = 100 Ом-1 см2 г екв-1 Завдання. 1-5. Опір розчину КСІ з концентрацією СKCl г екв/л, що знаходиться в посудині для вимірювання електропровідності, складає при температурі t°C RKCl Ом. Якщо ту ж посудину заповнити дистильованою водою і увімкнути опір Rвід Ом, то відлік по містку, що відповідає опору посудини складає а см, довжина містка 1 см. Вирахувати питому електпровідність води, якщо питома електропровідність розчину КСІ з концентрацією СKCl г екв/л при температурі t°C складає ч Ом-1см-1. Розв'язати задачі 1-5, користуючись наступними даними № п/п | t,°C | RKCl, Ом | СKCl г екв/л | Rвід, Ом | а, см | 1, см | ч, Ом-1см-1 1 | 18 | 400 | 0,01 | 50000 | 62 | 100 | 1,224*10-3 2 | 18 | 408 | 0,02 | 51000 | 57 | 100 | 2,399*10-3 3 | 20 | 390 | 0,01 | 42000 | 60 | 100 | 1,278*10-3 4 | 24 | 420 | 0,1 | 60000 | 71 | 100 | 0,01264 5 | 25 | 370 | 0,02 | 45000 | 65 | 100 | 2,768*10-3 6-10 При температурі t,°C питома електропровідність розчину КОН з концентрацією щ, % рівна ч, Ом-1см-1, його густина с, г/см3. Обчислити уявний ступінь дисоціації користуючись наступними даними № п/п | t,°C | щ, % | ч, Ом-1см-1 | с, г/см3 | лК+ | лОН- 6 | 18 | 5 | 0,12 | 1,166 | 63,7 | 174 7 | 18 | 10 | 0,2 | 1,166 | 63,7 | 174 8 | 25 | 10 | 0,28 | 1,236 | 63,7 | 174 9 | 25 | 5 | 0,25 | 1,236 | 63,7 | 174 10 | 25 | 15 | 0,37 | 1,236 | 63,7 | 170 Позначення лК+ і лОН- - значення рухливостей іонів К+ і ОН-. 11-15 При температурі t,°C, еквівалентна електропровідність розчину Mg(NO3)2 з концентрацією С г екв/л рівна л, Ом-1см2. Обчислити уявну концентрацію іонів Mg2+ в розчині солі, користуючись наступними даними. № п/п | t,°C | С, г екв/л | л, Ом-1см2 | лl/2Mg2+ | лNO3 11 | 18 | 0:7 | 63,20 | 44,6 | 62,6 12 | 18 | 0,5 | 62,50 | 44,6 | 62,6 13 | 20 | 0,5 | 63,50 | 44,6 | 62,6 14 | 25 | 0,25 | 45,00 | 44,6 | 62,6 15 | 25 | 0,4 | 52,50 | 44,6 | 62,6 Позначення лl/2Mg2+ і лNO3 – значення рухливостей іонів Mg2+ i NO3- . 16-20. Обчислити, при якій концентрації розчину NH4OH ступінь електролітичної дисоціації буде рівний б. Яка при цьому концентрація іонів гідроксилу, якщо константи електролітіичної дисоціації К. Розв'язати задачу, користуючись наступними даними № п/п | К | б 16 | 1,79*10-5 | 5 17 | 1,79*10-5 | 1,0 18 | 1,79*10-5 | 2,7 19 | 1,79*10-5 | 3,9 20 | 1,79*10-5 | 1,5 21-25. Обчислити ступінь дисоціації розчину мурашиної кислоти з концентрацією С, г екв/л, якщо константа електролітичної дисоціації кислоти рівна К, користуючись наступними даними № п/п | С, г екв/л | К 21 | 0,1 | 1,77*10-4 22 | 0,01 | 1,77*10-4 23 | 0,02 | 1,77*10-4 24 | 0,15 | 1,77*10-4 25 | 0,3 | 1,77*10-4 26-30. При якому розведенні концентрація іонів водню в розчині капронової кислоти (С5Н11СООН) буде рівна С, г іон/л? Константа електролітичної дисоціації К. Розв'язати задачу, користуючись наступними даними: № п/п | С, г іон/л | К 26 | 0,001 | 1,43*10-5 27 | 0,0015 | 1,43*10-5 28 | 0,002 | 1,43*10-5 29 | 050035 | 1,43*10-5 30 | 0,00015 | 1,43*10-5 31-35. При температурі t°C константа електролітичної дисоціації монохлороцтової кислоти рівна К, а її еквівалентна електропровідність при розведенні V, л – л Ом-1см2. Обчислити значення еквівалентної електропровідності при нескінченному розведенні, користуючись наступними даними. № п/п | t°C | К | л Ом-1см2 | V, л 31 | 18 | 1,4*10-3 | 77,2 | 32 32 | 18 | 1,4*10-3 | 80,4 | 40 33 | 25 | 1,4*10-3 | 81,2 | 48 34 | 25 | 1,4*10-3 | 89,4 | 50 35 | 25 | 1,4*10-3 | 79,5 | 30 36-40. Абсолютні швидкості іонів К+/А- (катіон і аніон) відповідно рівні UK+ i UA- . Обчислити еквівалентну електропровідність нескінченно розведеного розчину КА, користуючись наступними даними: №п/п | Формула сполуки КА | UK+ ,см2/В*с | UA-,cм2/B*c 36 | Na2S04 | 4,4*10-4 | 7,1*10-4 37 | AgBr | 5,5*10-4 | 7,1*10-4 38 | NH4OH | 6,5*10-4 | 18*10-4 39 | ZnCl2 | 4,6*10-4 | 6,9*lO-4 40 | CdS04 | 4,7*10-4 | 7,1*10-4 41-45. Обчислити л? для речовини Д, якщо л? для речовин А, В, С відповідно рівні л?1, л?2 і л?3, користуючись наступними даними: № п/п | Формула речовини А | л?1 | Формула речовини В | л?2 | Формула речовини С | л? | Формула речовини Д 41 | K2S04 | 132,4 | КС1 | 130 | HCl | 381,3 | H2SO4 42 | МН4ОН | 237,6 | (NH4)2SO4 | 132,3 | Li2SO4 | 101,3 | LiOH 43 | NaOH | 216,6 | NH4OH | 237,6 | NH4Cl | 129,9 | NaCl 44 | ZnCl2 | 111,3 | NaCl | 108,9 | NaBr | 110,8 | ZnBr2 45 | HNO3 | 377,6 | FeCl2 | 111,3 | HC1 | 381,3 | Fe(NO3)2 46-50. Число переносу катона в розбавленому розчині речовини А при температурі 25°С рівне ti, а еквівалентна електропровідність цього розчину при нескінченному розведенні л?1. Рухливість катіона в розчині речовини В становить л, а еквівалентна електропровідність цього розчину при нескінченному розбавленні становить л?2. Визначити еквівалентну електропровідність при нескінченному розведенні для речовини С, користуючись наступними даними: № п/п | Формула речовини А | ti | л?1 | Формула речовини В | л | л?1 | Формула речовини С 46 | NaCl | 0,390 | 108,9 | СНЗСООН | 315 | 350 | CH3COONa 47 | NH4Cl | 0,491 | 129,9 | Na2S04 | 42,6 | 111,3 | (NH4)2SO4 48 | CuCl2 | 0,406 | 111,6 | Na2SO4 | 42,6 | 111,3 | CuSO4 49 | КОН | 0,263 | 237,7 | CaBr2 | 50,4 | 118,6 | KBr 50 | СаСl2 | 0,432 | 116,7 | KN03 | 63,7 | 126,3 | Ca(N03)2 §2 Електроліз. Закони Фарадея. Теоретичні відомості Електролізом називається електронний хімічний процес, що протікає при проходженні електричного струму через електроліти. При електролізі на електродах неперервно протікають окисно-відновіні реакції. На катоді позитивно заряджені іони (катіони) приєднують електрони, тобто відновлюються до електронейтральних частин; на аноді, негативно заряджені іони (аніони) віддають свої надлишкові електрони, тобто окислюються. Протікання процесів електролізу описується законами електролізу, встановленими англійським вченим М. Фарадеєм (1834). 1. Кількість (електрики) речовини m, що утворюється під дією електричного струму, пропорційна кількості електрики, що пройшла через електроліт Q: M = K Q = К I t (1) Де І – сила стуму t – час протікання струму в с. К – коефіцієнт пропорційності, що рівний кількості речовини, що виділяється при проходженні 1 кулона електрики – електрохімічний еквівалент. K = E / F (2) Е – хімічний еквівалент F – число Фарадея F = 96500 Кл або 26,8 А год. Тому m = E I t / F (3) 2. Кількості різних речовин, виділених однією і тією ж кількістю електрики, пропорційні їх хімічним еквівалентам. m1 / m2 = E1 / E2 (4) При практичному проведенні електроліза завжди деяка частина електричної енергії витрачається на побічні процеси і втрачається внаслідок недостатньо хороших контактів. Важливою характеристикою установки для проведення електролізу є величина виходу по струму (%з). %з = mпракт 100% / mтеор (5) де mпракт – кількість фактично виділеної речовини; mтеор – кількість речовини, яка повинна була виділитися за законом Фарадея. Враховуючи вихід за струмом за формулою (3) можна обчислити масу фактично виділеної речовини: m = E I t з / F (6) На процес електролізу істотний вплив має величина густини струму, тобто сили струму, що припадає на одиницю робочої поверхні електрода. Звичайно густину струму Іr, виражають в а/см2. Іг = I / S (8) Де S- площа поверхні електрода. Приклади розв'язування задач. Приклад 1. Скільки грамів міді виділилося на катоді при пропусканні струму в 4 А через розчин мідного купоросу протягом 20 хв. Розв'язання Використовуючи формулу (3) m = ECu I t / F обчислюємо масу виділеної міді: m = 32*4*20*60/96500 = 1,592 г. Приклад 2. Струм, проходячи через розчин кислоти, виділяє за 6 хв. 130 см3 водню, виміряних при 17°С під тиском 98910 Па. Вирахувати силу струму. Розв'язання. Масу виділеного водню обчислюємо за рівнянням Клапейрона-Менделєєва: pV = m R T / M (*) Де р – тиск, Па, V – об'єм, m3, ь - маса речовини, г, M – молярна маса речовини, r, R – універсальна газова стала, R = 8,31 Дж/град моль, T – температура, К. Т= 17 + 273 = 290°K m = p V M / R T, m = 98910*2*130 10-6 / 8,31* 290 - 0,01067 г За формулою (3) знаходимо силу струму: m = ЕCu I t / F> І = m F/ EH2 t I = 0,01067*96500/1*6*60 = 2,86 A Приклад 3 Який об'єм кисню при 25°С і тиску 101325 Па виділиться при електролізі сірчаної кислоти за 5 хв струмом в 2,5 А. Розв'язання За рівнянням (3) обчислюємо масу виділеного кисню: m = EO2 I t / F m = 2,5*5*60*8/96500 = 0,0622 г Об'єм виділеного кисню знаходимо за рівнянням Клапейрона-Мендєлєєва: pV = m R T / M > V = m R T / M p T = 25+273 = 298°К V = 0,0622*8,31*298/101325*32 = 4,75 10-3 м3 або V = 0,0475 л Приклад 4 При електролізі розчину NaCl було одержано 400 см3 розчину, що містить 16,00 г NaOH. За той же час в кулонометрі виділилось 18,65 г міді з розчину сірчанокислої міді. Вирахуйте вихід по струму. Розв'язання Використовуємо формулу другого закону Фарадея (4) mNaOH / mCu = ENaOH / ECu mNaOH = mCu ENaOH / ECu ENaOH = 40/1 = 40, ECu = 64/2 = 32 mNaOH = 18,65*40/32 = 23,31 г Ми одержали теоретичну кількість лугу. В дійсності виділилось 16,00 г. Використовуючи (5): %з = 16,00*100% / 23,31- 68,64% Приклад 5. Обчислити катодну густину струму на сітчастому циліндричному електроді, висотою 5см і діаметром 3 см при силі струму 0,2 А. Розв'язання Катодну густину обчислюємо, використовуючи формулу (7) Ir = I / S S – площа катода Оскільки катод циліндричний, то площу поверхні визначимо як S = 2 р r I = р d I d – діаметр I – висота Так як при електролізі одержання буде відбуватися з двох боків, то загальна поверхня електродів Sпов-ні = 2S Sпов-ні = 2*3,14*3*5 = 94,2 см2 Тоді Іг= 0,2/94,2 = 0,00212 А/см2 Завдання 1. Скільки грамів речовини виділилося на катоді при пропусканні струму І, А через розчин її солі протягом t, хв. Розв'язати задачі, користуючись наступними даними: № п/п | Речовина | І, A | t, хв 1 | Сu | 2 | 30 2 | Ni | 4,5 | 40 3 | Cr | 3 | 20 4 | AI | 2,9 | 25 5 | Zn | 5 | 45 6 | Сu | 4 | 15 7 | Ni | 2,5 | 20 8 | Ni | 3 | 35 9 | Cr | 1,5 | 20 10 | Al | 4 | 40 2. Струм, проходячи через розчин кислоти видаляє з t, хв V, см3 газу А, виміряних при Т°С під тиском р, Па. Вирахувати силу струму, користуючись наступними даними: № п/п | Формула газу A | р, Па | V, см3 | Т°С | t, хв 11 | H2 | 80910 | 100 | 25 | 5 12 | О2 | 101325 | 150 | 17 | 15 13 | С12 | 98910 | 200 | 20 | 30 14 | F2 | 101325 | 130 | 15 | 21 15 | Н2 | 101325 | 120 | 25 | 7 16 | O2 | 80910 | 250 | 20 | 9 17 | С12 | 101325 | 220 | 15 | 18 18 | F2 | 98910 | 180 | 25 | 24 19 | O2 | 98910 | 130 | 17 | 16 20 | Н2 | 101325 | 160 | 22 | 25 3. Який об'єм газу А при температурі Т°С і тиску p, Па виділиться при електролізі за t, хв при проходженні струму І, А. Розв'язати задачу користуючись наступними даними: №п/п | Формула газу А | р, Па | т°с | t, хв | І, А. 21 | Н2 | 98910 | 25 | 15 | 2,5 22 | O2 | 101325 | 20 | 20 | 3 23 | С12 | 80910 | 15 | 25 | 4 24 | F2 | 101325 | 17 | 18 | 3,5 25 | Н2 | 80910 | 15 | 16 | 2,2 26 | O2 | 98910 | 10 | 13 | 2,7 27 | С12 | 101325 | 22 | 10 | 3,2 28 | F2 | 98910 | 18 | 6 | 3,5 29 | O2 | 80910 | 20 | 5 | 4 30 | Н2 | 101325 | 25 | 15 | 2,5 4. При електролізі розчину NaCI було одержаноV, см3 розчину, що містить mNaOH, г лугу NaOH за той же час в кулонометрі виділилось mCu, г міді з розчину сірчанокислої міді. Вирахувати вихід по струму, користуючись наступними даними №п/п | V,см3 | mNaOH | mCu 31 | 400 | 12,00 | 15,95 32 | 500 | 13,96 | 16,01 33 | 120 | 6,75 | 10,00 34 | 200 | 9,00 | 15,50 35 | 250 | 10,15 | 14,65 36 | 300 | 14,95 | 17,37 37 | 340 | 12,00 | 15,00 38 | 380 | 14,00 | 16,35 39 | 420 | 13,50 | 18,00 40 | 450 | 17,03 | 17,25 5. Обчислити катодну густину струму на сітчастому циліндричному електроді, висотою 1, см і діаметром d, см при силі струму І, А, користуючись наступними даними: № п/п | d, см | 1, см | І, А 41 | 5 | 8 | 2 42 | 4 | 5 | 1,5 43 | 3 | 3 | 1,96 44 | 2 | 5 | 0,5 45 | 5 | 7 | 1,2 46 | 3 | 4 | 2,61 47 | 4 | 7 | 0,75 48 | 4 | 5 | 0,3 49 | 3 | 8 | 1,0 50 | 4 | 7 | 0,3 | |
| Просмотров: 1182 | Рейтинг: 0.0/0 |
| Всего комментариев: 0 | |