Реферат на тему Цинк і його сполуки - Хімія - Реферати - Каталог статей

Реферат на тему Цинк і його сполуки. Цинк і його сполуки (окис, хлорид, сульфат і ін.). Знаходять широке застосування в гальванопластиці, поліграфії, медицині і т.д. Проникають в організм через дихальну систему, травний тракт, рідко через шкіру. Симптоми. При впливі на органи дихання чи пар часток цинку виникає "ливарна" лихоманка: солодкуватий смак у роті, спрага, утома, розбитість, нудота і блювота, болі в груд, почервоніння конъюнктиви і зева, сухий кашель. Через 2-3 години сильний озноб, температура піднімається до 38-40ЬС, через кілька годин різко падає, супроводжуючи заливним потом. У важких випадках можуть розвитися пневмонія і набряк легень. При влученні цинкових сполук через рот - опік слизуватої оболонки рота і травного тракту: різкий біль у животі, завзята блювота з домішкою крові, судороги икроножних м'язів, ознаки ниркової недостатності. Колапс. Перша допомога. При "ливарній" лихоманці - лужні інгаляції, рясне питво, спокій, тепло і кисень. Внутрівенно 20 мол 40% розчину глюкози з аскорбіновою кислотою (5 мол 5% розчину), препарат ЕДТА. При отруєнні через рот - промивання шлунка, усередину - 1 % розчин гідрокарбонату натрію (соди), активований вугілля, сольове проносне, молоко, слизуваті відвари. Внутрівенно - глюкоза з аскорбіновою кислотою, внутримишечно - унитиол. Найважливіші сполуки цинку Гідрид цинку Zn2. Нелетуча біла тверда речовина, що розкладається на елементи при нагріванні до 80ос. Погано розчинний в ефірі, повільно розкладається у воді, швидко - у водяному розчині HCl, взаємодіє з дибораном. Одержують дією Zn(CH3)2 на LiAl4 в ефірі при звичайній температурі, дією LiAl4 на Zn2 в ефірі при 40ос, безпосередньою взаємодією гидирида алюмінію з диметилцинком. Оксид цинку Zn. Зустрічається в природі у виді мінералу цинкита. Діамагнітні кристали зі структурою вюртцита білого кольору. tпл=1969°С, щільність дорівнює 5,70 г/см3 [2]. Мало розчинний у воді. Розчиняється в кислотах і лугах. Має люмінесцентні і фотохімічні властивості. При нагріванні відновлюється вуглецем, монооксидом вуглецю, воднем. У лабораторії може бути отриманий спалюванням металевого чи цинку прожарюванням гидроксида, чи карбонату нітрату цинку. Застосовують для готування олійних фарб, для одержання деяких препаратів, використовуваних у медицині і косметиці, у гумовій і керамічній промисловості, а також як каталізатор при синтезі метанолу. -350,6 кдж/моль; -320,7 кдж/моль; 43,51 Дж/моль.K [3]. Пероксид цинку Zn2. Одержують у виді жовтувато-білого порошку дією H2O2 на ефірний розчин диетилцинка чи аміду цинку. Гидроксид цинку Zn(OH)2. У кристалічному стані існує у виді п'яти модифікацій, з яких при кімнатній температурі тільки e-Zn(ВІН)2 стійка у воді. Модифікація a-Zn(ВІН)2 має гексагональну структуру, b-Zn(ВІН)2 – ромбоедрическую чи гексагональну структуру, g-Zn(ВІН)2 - призматичну, d-Zn(ВІН)2 – ромбоедрическую структуру, e-Zn(ВІН)2 – бипирамидальную. Мало розчинний і не розкладається водою. Виявляє амфотерний характер. Розчиняється в кислотах і лугах. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25ос дорівнює 504,6 Див.див2/моль [4]. Одержують обробкою солей цинку лугами. -645,43 кдж/моль; -555,92 кдж/моль; 77,0 Дж/моль.K [3]. Фторид цинку Zn2. Безбарвні моноклінні кристали. Кристалічні ґрати типу рутилу. tпл=875°С, tкип=1502ос, щільність дорівнює 4,84 г/см3 [2]. Мало розчинний у воді і спирті. Відомий кристаллогидрат Zn2.4H2O. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25ос дорівнює 218,8 Див.див2/моль [4]. Одержують безпосереднім синтезом з елементів, дією плавикової кислоти на чи бромід сульфід цинку. Хлорид цинку ZnCl2. Безбарвні кубічні кристали. Кристалічні ґрати типу CdCl2. tпл=326°С, tкип=733°С, щільність дорівнює 2,91 г/см3 [2]. Добре розчинний у воді, спирті, ефірі. Приєднує аміак. Відомі кристаллогидрати ZnСl2.nН2O (n=4, 3, 2,5, 1,5, 1). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25ос дорівнює 260,7 Див.див2/моль [4]. Одержують безпосереднім синтезом з елементів, дією хлору на чи оксид сульфід цинку, дією соляної кислоти на оксид, гидроксид чи карбонат цинку. -415,1 кдж/моль; -369,4 кдж/моль; 111,5 Дж/моль.K [3]. Бромід цинку ZnBr2. Безбарвні ромбічні гигроскопичние кристали. tпл=394°С, tкип=656°С [1], щільність дорівнює 4,22 г/см3 [2]. Розчиняється у воді, спирті, ефірі. Приєднує аміак. Відомі кристаллогидрати ZnBr2.3Н2O, ZnBr2.2Н2O. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25ос дорівнює 264,2 Див.див2/моль [4]. Одержують безпосереднім синтезом з елементів. Иодид цинку Zn2. Безбарвні гексагональні кристали. Кристалічні ґрати типу Cd2. tпл=446°С, tкип=624°С [1], щільність дорівнює 4,92 г/см3 [2]. Розчиняється у воді, спирті, ефірі і кислотах. Відомі кристаллогидрати Zn2.4Н2O, Zn2.2Н2O. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25ос дорівнює 261,6 Див.див2/моль [4]. Одержують безпосереднім синтезом з елементів.Сульфід цинку Zn. У природі зустрічається у виді мінералу чи сфалериту вюртцита. Біла аморфна речовина. tпл=1900°С, tкип=1185°С. Мало розчинний у воді, лугах, і оцтовій кислоті. Добре розчиняється в мінеральних кислотах з виділенням сірководню. Одержують дією сірки на цинк, чи оксид карбонат цинку, обробкою розчинів солей цинку сульфідом амонію. Застосовується для виготовлення екранів, чуттєвих до дії рентгенівських променів і радіоактивного випромінювання. -205,4 кдж/моль; -200,7 кдж/моль; 57,7 Дж/моль.K [3]. Сульфат цинку ZnSO4. Безбарвні орторомбические кристали з щільністю 1,97 г/см3 [2]. Розкладається при 770ос. Відновлюється чи вугіллям сіркою до сульфіду. Легко розчиняється у воді, мало розчинний у спирті. Існують кристаллогидрати ZnSO4.n2O (n=6, 4, 2, 1). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25ос дорівнює 268 Див.див2/моль [4]. Одержують взаємодією цинку, оксиду, гидроксида чи карбонату цинку із сірчаною кислотою. Застосовується для одержання сполук цинку, для просочення деревини й у фармацевтичній промисловості. -981,4 кдж/моль; -870,12 кдж/моль; 110,54 Дж/моль.K [3]. Нітрат цинку Zn(NO3)2. Безбарвні тетрагональні кристали. tпл=36°С, щільність дорівнює 2,130 г/см3 [2]. Розчиняється у воді і спирті. Відомі кристаллогидрати Zn(NO3)2.nН2O (n=9, 4, 2, 1). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25ос дорівнює 250,92 Див.див2/моль [4]. Одержують взаємодією оксиду, гидроксида, чи карбонату цинку з азотною кислотою. Ортофосфат цинку Zn3(PO4)2. Безбарвні ромбічні кристали, tпл=1060°С, tпл=900°С [2], щільність дорівнює 4,0 г/см3 [2]. Мало розчинний у воді і спирті. Відомий кристаллогидрат Zn3(PO4)2.4H2O. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25ос дорівнює 738 Див.див2/моль [4]. Одержують взаємодією хлориду цинку з гидроортофосфатом натрію. Карбонат цинку ZnCO3. У природі зустрічається у виді мінералу смітсоніту. Безбарвні тригональні кристали з щільністю 4,44 г/см3 [2]. Мало розчинний у воді, розчиняється в кислотах і лугах. При 300ос розкладається, перетворюючи в оксид цинку. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25ос дорівнює 246,6 Див.див2/моль [4]. Одержують обробкою розчинів солей цинку розчином гідрокарбонату чи калію пропущенням вуглекислого газу через суспензію гидроксида цинку. -812,53 кдж/моль; -730,66 кдж/моль; 80,33 Дж/моль.K [3]. Одним з найпростіших представників двухосновних карбонових кислот є про-фталева кислота (H2Pht). Раніше нами показана розмаїтість способів координації H2Pht чи її залишків HPht-, Pth-2 у комплексах Cu(II). У залежності від стехіометрії й умов синтезу може менятся як структурна функція лиганда, так і спосіб приєднання кожної з карбоксильних груп. Синтезовано два ряди комплексів двовалентного цинку з про-фталевою кислотою загальною формулою Zn(Pht)A2 (I-III) і Zn(Pht)A (IV), де А-ароматичний амін. Методом рентгеноструктурного аналізу (КUMA-CCD, Mo - випромінювання, прямі методи, анізотропне МНК) визначена будівля сполук I (A = Py), II (A =  -Pic), III (A =  -Pic) і IV (A =  -Pic). В обох випадках реалізовані цепочечние структури з мостиковой функцією Pth. На мал. представлена будівля I і IV. У сполуках I-III Pth виступає як бидентатний лиганд, приєднаний до сусідніх атомів Zn через різні карбоксильние групи. Координація двох незалежних атомів цинку - тетраедрическая. У IV структурна функція карбоксильних груп для двох незалежних залишків Pth істотно складніше - вони виконують роль одноатомних містків Zn-O-Zn, хелатов з утворенням чотиричленного циклу, хелатов із приєднанням атомів Про карбоксильних груп в орто-положении до одного атома цинку (Рис.). Кординация двох незалежних атомів цинку в IV різна - октаедрическая і тетраедрическая. Цинку сульфат (порошок). Опис препарату: Цинку сульфат (порошок) Опис діючого речовини (МНН) Цинку сульфат . Фармакологія: Фармакологічна дія - в'язке, що підсушує, антисептичне, иммуномодулирующее. Іони цинку коагулюють білки з утворенням альбуминатов. У залежності від глибини проникнення розвивається що підсушує, в'язкий і дратівний ефекти, останній обумовлює блювоту (роздратування відповідних зон слизуватої шлунка і рефлекторне порушення блювотного центра). Антимікробна активність є наслідком коагуляції білків мікроорганізмів. У мікрокількостях резорбируется і субстратно стимулює ряд ферментних систем - лужну фосфатазу, АПФ, алкогольдегидрогеназу, супероксиддисмутазу, карбоангидразу й ін. Показання: Конъюнктивит, ларингіт, уретрит, вагініт - местно; необхідність викликання блювоти - усередину у високих дозах; дефіцит цинку в організмі з порушеннями анаболических, імунологічних і ін. процесів (профілактика і лікування) - усередину; гипогонадизм, гнездное облисіння, дитячий церебральний параліч, захворювання печінки, цукровий діабет, дифузійні хвороби сполучної тканини й ін. (у складі комплексної терапії) - усередину. Побічні дії:Нудота, блювота, понос (при прийомі високих доз усередину). Передозування: Лихоманка, порушення функції легень, дегідратація, дисбаланс електролітів у плазмі, летаргія, розлади м'язових рухів, ниркова недостатність. Спосіб застосування і дози: Местно. При конъюнктивитах - очні краплі 0,1-0,5%, при ларингіті - чи змазування пульверизація 0,25-0,5% розчином, при уретритах і вагінітах - спринцювання 0,1-0,5% розчином. Усередину. Для профілактики гипоцинкемии - 10-15 мг у добу (фізіологічна потреба організму в цинку), з лікувальною метою - 20-50 мг 2-3 рази в день, як блювотний засіб - 100-300 мг однократно.
1 2 3 4 5 Категория: Хімія \| Добавил: Aspirant (03.05.2013)
Просмотров: 396 \| Рейтинг: 0.0/0

Всего комментариев: 0


Имя *:
Email *:

Код *: